Soal Semester 1 Kimia Kelas XI

KIMIA XI IPA

1.            Konfigurasi elektron atom X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Pernyataan yang benar untuk atom X

adalah…

a.       Mempunyai electron valensi 2                       

b.      Terletak pada golongan alkali

c.       Mempunyai nilai n terbesar =3

d.      Terletak pada periode 2

e.       Mempunyai nomor atom 21

2.            Diketahui unsur  ₉P, ₁₀Q ,₁₉R,  ₂₀S, ₃₅T

Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah …

      a.   P dan Q                      

      b.   P dan R                                  

      c.   P dan T

      d.   R dan S          

      e.   S dan T

                                   

3.            Deret bilangan  kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah....

a.                   n = 3    l = 2   m = -3   s = +½

b.                  n = 3    l = 3   m = +2  s = -½

c.                   n = 3    l = 1   m = 0   s = +½

d.                  n = 3    l = 1   m = 0   s = +½

e.                   n = 3    l = 2   m = -1   s = +½

4.            Suatu unsur dalam tabel periodic terletak pada golongan VI A dan periode 5, maka harga keempat  bilangan kuantum  elektron terakhir untuk unsur tersebut  adalah…

a.   n = 4 , l = 1 , m = 0 , s = - ½   

b.   n = 4 , l = 1 , m = - 1 , s = - ½

c.   n = 5,  l = 0 , m = 0 , s = + ½

d.   n = 5 , l = 2 , m = + 2 , s = + ½

e.   n = 5 , l = 1 , m = + 1, s = - ½

5.            Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24 adalah....

a.       [ Ar ]  3d² 4s²                                           d. [ Ar ]  4s¹ 3d⁴  4p³

b.      [ Ar ]  3d⁵ 4s¹                                                                                 e. [ Ar ]  3d⁸ 4s²  4p²

c.                   [ Ar ]  4s² 2d¹⁰                 

6.            Berdasarkan lambang atom , jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Fe³⁺ adalah ....

a.       26, 56, 30                                            d. 26, 30, 23

b.      26, 26, 30                                            e. 23, 23, 30

c.                   26, 23, 30

7.            Tiga unsur yang dalam sistem periodik letaknya diagonal satu terhadap yang lain, memiliki susunan elektron terluar menurut urutan....

a.       2s² 2p¹, 2s² 2p², 2s² 2p³

b.      2s² 2p³, 3s² 3p³, 4s² 4p³

c.       3d³ 4s², 4d³ 5s², 5d³ 6s²

d.      3d¹4s², 3d² 4s², 3d³ 4s²

e.       2s² 2p³, 3s² 3p4², 4s² 4p⁵

8.            Suatu unsur X mempunyai bilangan kuantum n = 4 , l = 0 , m = 0, s = - ½  , maka unsur tersebut terletak pada ….

a.       Golongan IA periode 4                       d.  Golongan IVA periode 4

b.      Golongan IIA periode 4                     e.  Golongan VA periode 4

c.       Golongan IIIA periode 4

9.            Konfigurasi elektron unsur X yang bernomor atom 29 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d⁶ 3d¹⁰ 4s¹.    Unsur X dalam sistem periodik terletak pada....

a.       Golongan IA, periode 3

b.      Golongan IB, periode 4

c.       Golongan VIIA, periode 4

d.      Golongan VIIIB, periode 4

e.       Golongan IIB, periode 4

10.    Perhatikan tabel lambang unsur dengan nomor atomnya.

Unsur	Nomor Atom
I II III IV V	17 18 24 40 56

Pasangan unsur yang terdapat dalam blok d pada sistem periodik unsur adalah ....

a.       I dan II                                                d.  III dan V

b.                        II dan IV                                                e.  IV dan V

c.                         III dan IV

                                               

11.        Diantara unsur dengan konfigurasi berikut yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah....

a.       1s² 2s² 2p³                                           d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

b.      1s² 2s² 2p⁵                                           e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

c.                                                                               1s² 2s² 2p⁶

12.        Hal yang tidak tepat mengenai perubahan sifat  periodik dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah....

a.       Energi ionisasi bertambah besar

b.      Elektron valensi bertambah

c.       Kekuatan oksidasi bertambah

d.      Kecenderungan membentuk ion negatif bertambah

e.       Jari-jari bertambah besar

13.        Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut.

Unsur	keelektronegatifan
K L M N O	2,20 2,55 3,04 4,00 4,93

Unsur yang paling elektronegatif adalah....

a.  K                                                          d. N

b.  L                                                           e.  O

c.  M

14.        Suatu molekul XY₃ adalah polar dan memenuhi kaidah oktet, jadi....

a.       Atom pusat X tidak mempunyai pasangan elektron bebas

b.      Atom pusat X mempunyai sepasang elektron bebas

c.       Atom pusat X mempunyai 2 pasang elektron bebas

d.                                                                                                                                                      Atom pusat X mempunyai 3 pasang elektron bebas

e.       Atom pusat X mempunyai 4 pasang elektron bebas

15.        Senyawa yang mempunyai titik didih paling tinggi ialah... ( Ar H=1, C=12, N=14, O= 16, F= 19 Mg=24, S=32 )

1. N₂O                                                     d.  MgO
2. C₃H₈                                                    e.  SO₂
3. HF

16.        Titik didih NH₃ > PH₃ dan H₂O > H₂S hal ini disebabkan antara molekul-molekul NH₃ dan H₂O mempunyai ikatan....

a.       Kovalen                                               d.  Hidrogen

b.      Ion                                                       e. van der waals

c.       polar

17.        Diketahui harga keelektronegatifan ( skala Pauling ) unsur F=4,0 ; Cl=3,0 ; Br=2,8 ; I=2,5 dan H =2,1. pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah....

1. H₂ dan Cl₂                                           d.  HI dan FBr
2. Cl₂ dan HCl                                        e.  FBr dan FI
3. HCl dan HI

18.        Suatu reaksi kimia dikatakan eksoterm jika terjadi pemindahan panas dari....

a.       Lingkungan ke sistem                         d. lingkungan ke reaksi

b.      Sistem ke lingkungan                          e. sistem ke reaksi

c.                               Reaksi ke sistem

19.        Sebuah kristal KNO₃ dimasukkan kedalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan....

1. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
2. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
3. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
4. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

e.   endoterm, energi tidak berpindah

20          Bila data entapi pembentukan standar :

C₃H_{8 (g)}   = -104 kJ/mol

CO_{2 (g)}       =  -394 kJ/mol

H₂O            = -286 kJ/mol

Maka harga perubahan entalpi reaksi :  C₃H_{8 (g)} + 5O₂  →   CO_{2 (g)}  + H₂O, adalah....

a.       -1034 kJ                                              d.  -2222 kJ

b.      -1121 kJ                                              e.  -2234 kJ

c.       -1134 kJ

21.        Diketahui reaksi  2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ↔  2H₂O _(g)    ∆H = -484 kJ

Jika energi ikatan  H-H  dan O=O berturut-turut 436 kJ dan 400 kJ maka energi ikatan H-O adalah....

a.   355 kJ                                                  d.  888 kJ

b.   452 kJ                                                  e.  928 kJ

c.   464 kJ

22.        H₂ + O₂  →  2H₂O                        ∆H    = -570 kJ

2Ca + O₂  →   2CaO                     ∆H   = -1270 kJ

CaO + H₂O  →    Ca (OH)₂          ∆H   = - 64 kJ

Entalpi pembentukan Ca(OH)₂ adalah ....

a.       -984 kJ                                                d.  -1966 kJ

b.      -956 kJ                                                e. -1904 kJ

c.       -1161 kJ

23.        Diketahui persamaan termokimia : 2C₂H_{2 (g)} + 5 O_2(g) →   4CO_{2 (g)} + 2H₂O_(g)     H= -2372,4 kJ pada pembakaran 5,6 liter gas C₂H₂ (STP). Maka ....

1. Membebaskan kalor 296,55 kJ
2. Menyerap kalor 296,55 kJ
3. Entalpi sistem bertambah 296,55 kJ
4. Menyerap kalor 593,1 kJ
5. Membebaskan kalor 593,1 kJ

24.        Bila diketahui kalor pembentukan standar ∆H_f^obenzena cair C₆H_{6 (l)} = + 49,00 kJ/mol : CO_2(g) = -393,5 kJ/mol dan H₂O_(g) = -241,8 kJ/mol maka kalor pembakaran:

C₆H_{6 (l)}   + ¹⁵/₂ O_{2 (g)}  →   6 CO_2(g)  + 3 H₂O_(g) adalah ....

a.       -3135,4 kJ

_b.        +3135,4 kJ

c.       -684,3 kJ

d.      +684 kJ

e.       -586,3 kJ

25.        Diketahui reaksi sbb:

C₆H₁₂O₆  +  6O₂                      6 CO₂  +  6 H₂O      ∆ H = - 2820 kj

C₂H₅OH   +  3 O₂                   2 CO₂  +  3 H₂O      ∆ H = - 1380 kj

Perubahan entalpi  bagi reaksi fermentasi glukosa

C₆H₁₂O₆                      2  C₂H₅OH  +  2  CO₂ adalah...

a..  + 60                                                    d.  – 1440 kj

b.    -  60 kj                                                e.  + 2880 kj

c..   + 1440 kj

26.        Suatu katalis mempercepat reaksi dengan meningkatkan....

1. Energi aktivasi
2. Perubahan entalpi
3. Energi kinetik molekul
4. Jumlah tumbukan molekul
5. Jumlah molekul yang memiliki energi diatas energi aktivasi

27.        Jika pembesaran dan pengecilan suatau pereaksi tidak memepengaruhi laju reaksi , maka orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah....

a.       0

b.      1

c.       2

d.      3

e.       4

28.        Perhatikan data eksperimen sebagai berikut

Perc	[H2] (M)	[SO2] (M)	Waktu (detik)
1	0,1	0,4	36
2	0,2	0,4	18
3	0,4	0,4	9
4	0,4	0,2	18
5	0,4	0,1	36

        

Berdasarkan data tersebut pernyataan yang benar adalah....

1. orde reaksi terhadap H₂ adalah 2
2. orde reaksi terhadap SO₂ adalah 2
3. orde reaksi total adalah 4
4. persamaan laju reaksi ; v = k [H₂][SO₂]²
5. laju reaksi menjadi 4 kali jika [H₂] dan [SO₂] diperbesar 2 kali

29.        Data percobaan laju reaksi dari reaksi :

A + B  →   C diperoleh sebagai berikut :

Perc	[A] (M)	[B] (M)	Laju reaksi ( M/detik)
1	0,01	0,20	36
2	0,02	0,20	18
3	0,03	0,20	9
4	0,03	0,40	18

      Rumus laju reaksinya adalah....

1. v = k [A] ² [B] 
2. v = k [A] [B] ² 
3. v = k [A] [B]
4. v = k [A] ² [B] ² 
5. v = k [A] ³ [B] 

^30.                        Pada reaksi X + Y   →    hasil reaksi, mempunyai persamaan laju reaksi v = k v = k [X] [Y] ² 

Bila pada suhu tetap konsentrasi X dan Y masing-masing dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksinya adalah....

a.    tidak berubah

b.      dua kali lebih besar

c.                               empat kali lebih besar

d.                              enam kali lebih besar

e.       delapan kali lebih besar

31.        Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20^OC. Jika pada suhu 30^OC suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70^OC reaksi akan berlangsung selama...

1. 1/3 menit
2. 2/3 minit
3. 1 menit
4. 4 menit
5. 12 menit

32.        Dari percobaan reaksi penguraian N₂O₅ menurut reaksi :

2N₂O_{5 (g)}   →   4NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} diperoleh data sebagai berikut

[N2O5] (mol/l)	Laju reaksi (mol/l.s)
5x 10-3	0,62x 10-3
2,5x 10-3	0,31x 10-3
1,25x 10-3	0,155x 10-3

Dari data tersebut , maka rumus laju reaksinya adalah....

a.       v = k [N₂O₅] ⁴

b.      v = k [N₂O₅] ³

c.       v = k [N₂O₅] ²

d.      v = k [N₂O₅] ¹

e.       v = k [N₂O₅] ⁰

33.        Pada reaksi pembuatan amoniak, N_2(g) + 3 H_{2 (g)}  ↔  2HN_{3 (g)}  ∆H = -92 kJ

Kondisi yang menyebabkan amoniak terbentuk sebanyak mungkin adalah ....

a.       suhu rendah tekanan tinggi

b.      suhu rendah tekanan rendah

c.       suhu tinggi tekanan tinggi

d.      suhu tinggi tekanan rendah

e.       suhu tinggi tekanan tidak berpengaruh

34.        Suatu reaksi dikatakan setimbang bila....

1. Harga tetapan kesetimbangan (K) = 0
2. Banyaknya mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama
3. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama
4. Laju reaksi ke kanan dan ke kiri sama
5. Reaksi tidak berlangsung lagi

35.        Pada reaksi kesetimbangan berikut, A _(g) + B _(g) ↔  C _{( g)} + D _{( g)} + a kalori .

Jika tekanan dinaikkan maka kesetimbangan akan .....

a.       bergeser ke kanan

b.      bergeser ke arah endoterm

c.       bergeser ke arah eksoterm

d.                              tidak berubah

e.                               mengalami perubahan

36.        Diketahui reaksi : CO_(g) + H₂O _(g) ↔  CO_{2 (g)} + H_{2 (g)}

         Jika tetapan kesetimbangan dalam wadah bervolume 1 liter Kc = 0,1,   jumlah mol CO yang harus ditambahkan pada 3 mol H₂O agar menghasilkan 2 mol H₂ adalah....

1. 42 mol                                                 d. 8 mol
2. 40 mol                                                 e. 4 mol
3. 22 mol

37.        Pada reaksi kesetimbangan N₂O_{4 (g)} ↔  2NO_{2 (g)} , setelah sistem berada dalam kesetimbangan ternyata banyaknya mol N₂O₄ dua kali banyaknya mol NO₂ derajat disosiasi N₂O₄ adalah.....

a.       1/5                                                       d. 2/3

b.      1/3                                                       e. 4/5

c.       ½

38.        Sebanyak 0,1 mol Lantanium oksalat, La₂(C₂O₄)₃ , diletakkan dalam ruang hampa 10 liter dan dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan: La₂(C₂O₄)_{3 (s)}  ↔     La₂O_{3 (s)} + 3CO_(g) + 3CO_{2 (g)} pada suhu tetap . Jika dalam keadaan setimbang ini tekanan total dalam ruangan tersebut adalah 0,2 atm , maka tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi diatas =.....

1. 6,4 x10^-5                                              d.  1,0 x10^-2
2. 1,5 x10^-5                                              e.   1,3 x10^-9
3. 4,0 x10^-2

39.        Diantara reaksi berikut yang mempunyai harga Kp=Kc adalah .....

a.       2H_2(g) + O_{2 (g)}    ↔   2H₂O _(g)

b.      N₂O_{4 (g)} ↔  2NO_{2 (g)}

c.       2NO _(g) ↔   N_{2 (g)} + O_2(g)

d.      N_2(g)  + 3H_{2 (g)}  ↔  2HN_3(g)  

e.                               C₃H_8(g)   + 5 O_2(g)   ↔  3CO_{2 (g)}  + 4H₂0_(g)

40.        Untuk reaksi setimbang: 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}  ↔  2 SO_{3 (g)}  ∆H = -189 kJ pada keadaan setimbang konsentrasi SO₃ akan bertambah jika:....

1. SO₂ dikurangi
2. Menambah katalis
3. Temperatur dinaikkan
4. Volume diperkecil
5. Tekanan diperkecil